Ejemplos de Ácidos y Bases

Química GeneralCompuestos Ácidos y Bases

Teoría de Ácidos y Bases:

Svante Arrhenius (1887)
Teoría de Arrhenius:  

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa aporta iones hidrógeno H+. Una base es una sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Por ejemplo el hidróxido potásicoKOH OH+ K+ (en disolución acuosa)


Brönsted y Lowry (1923)
Teoría de Brönsted y Lowry:

Un ácido es una especie que dona un protón. Una base es una especie química que acepta un protón. Por ejemplo el amoniaco en disolución acuosa:

NH3 (base) + H2O(ácido)NH4+(ácido conjugado) + OH- (base conjugada)


Gilbert N. Lewis (1938)
Teoría de Lewis:

Un ácido es una especie que acepta un par de electrones de otra especie. Una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.




Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
  • SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
    • Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA H+ + A-). HCl, H2SO4 ...
    • Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA H+ + A-). CH3COOH, HCN ...
  • SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
Propiedades de los Ácidos:
  • Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
  • Cambian el color del papel tornasol
  • Son corrosivos.
  • Producen quemaduras de la piel.
  • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  • Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
  • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Aplicaciones de los ácidos:
  • Eliminación de herrumbre y otra corrosión de los metales
  • Electrólitos de una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
  • Procesamiento de minerales. Por ej. los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes
  • En la industria química, en reacciones de neutralización para producir sales. Por ej. el ácido nítrico reacciona con amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. 
  • Los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.
  • Catalizadores; por ej: el ácido sulfúrico en la alquilación para producir gasolina. 
  • Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. 
  • Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes.
Medida de la Acidez y Basicidad:  
Los Anfóteros: 

Los Anfóteros son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren.

Las Soluciones Amortiguadoras:

Las Soluciones Amortiguadoras, Buffer o Tampón son aquellas que tienen la capacidad de mantener constante el pH al añadir cantidades pequeñas de ácidos o bases.


Ejemplos de Ácidos y Bases:  

Sustancia
pH aproximado
Ácidos
0
Drenaje minero ácido (DMA)
<1,0
Ácido de una Batería
<1,0
Ácido gástrico
2
Vinagre
2,5 - 2,9
Jugo de naranja o manzana
3,5
Cerveza
4,5
Café
5
Leche
6,5
Agua
7
Bases
Sangre
7,38 – 7,42
Agua de mar
8
Jabón
9,0 a 10,0
Lejía
13
14

Ejercicios de Ácidos y Bases:
versión 3 (19/05/2015)