Teoría de Brönsted y Lowry de Ácidos y Bases

Química GeneralÁcidos y BasesTeoría de Brönsted y Lowry

Teoría de Brönsted y Lowry de Ácidos y Bases:

En 1923, Brönsted y Lowry expusieron de manera independiente una definición de ácidos y bases más amplia que la Teoría de Arrhenius ya que podía aplicarse también a medios no acuosos.

Según esta teoría, los ácidos y las bases se pueden definir de la siguiente manera:

  • Un ácido es una especie que dona un protón H+
  • Una base es una especie química que acepta un protón H+ (del ácido)
Reacciones entre Ácidos y Bases:
 
Según la Teoría de Brönsted y Lowry, las reacciones entre ácidos y bases son reacciones de transferencia de protones H+:
Ácido + Base Base conjugada + Ácido conjugado.
  • Base conjugada: ion o molécula resultante del ácido que pierde el protón
  • Ácido conjugado: ion o molécula resultante de la base que gana el protón

Ejemplos de Reacciones entre Ácidos y Bases según Brönsted y Lowry:
  • El amoniaco en disolución acuosa se comporta como base y recibe un protón del agua que se comporta como ácido:
H2O(ácido) + NH3 (base) ↔ OH- (base conjugada) + NH4+(ácido conjugado)
  • El ácido acético en disolución acuosa se comporta como ácido y cede un protón al agua que se comporta como base:
CH3COOH(ácido) + H2O(base) CH3COO(base conjugada) + H3O+(ácido conjugado)

  • El ion bicarbonato se comporta como un ácido y cede un protón al ion hidróxido que se comporta como base:
HCO3- + OH- CO32- + H2O

Nota: el agua puede actuar como ácido o como base según el caso (ver anfóteros).
 
Otras Teorías sobre Ácidos y Bases:

Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones Transferencia de electrones
Ácido Sustancia que dona H+ Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2 electrones
Base Sustancia que dona OH- Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación HA + BOH H2O + A- + B+ AH + B A- + BH+
A + :B A—B-
Limitaciones Solo en disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener H
Las bases deben tener OH
Los ácidos deben tener H Es la teoría general
    versión 4 (21/05/2015)