Los Metales de Transición

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Los Metales de Transición:

Los Metales de Transición o Elementos de Transición son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d está ocupado por electrones en mayor o menor medida. 

Los Metales de Transición son aquellos formados por los siguientes Grupos y Periodos:
  • Grupo 3 (IIIB)
    Posición de los Metales de Transición en la Tabla Periódica
  • Grupo 4 (IVB)
  • Grupo 5 (VB)
  • Grupo 6 (VIB)
  • Grupo 7 (VIIB)
  • Grupo 8 (VIIIB)
  • Grupo 9 (VIIIB)
  • Grupo 10 (VIIIB)
  • Grupo 11 (IB)
  • Periodo 4
  • Periodo 5
  • Periodo 6
  • Periodo 7

Propiedades de los Metales de Transición:
  • Son metales duros con puntos de fusión y ebullición son mucho más elevados que los de los alcalinotérreos y alcalinos. Esto es debido a la disminución del radio atómico.
  • Estructura compacta
  • Buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Dúctiles y maleables
  • Sólidos a temperatura ambiente excepto el Mercurio (Hg)
  • Presentan una gran variedad de estados de oxidación
  • Los metales de transición poseen propiedades diferentes a las de los alcalinos y alcalinotérreos: son menos metálicos desde el punto de vista químico, pero más metálicos desde el punto de vista técnico, es decir, respecto a su dureza, ductibilidad, etc.
  • Son elementos un poco extraños en el sentido de que al clasificarlos en la tabla periódica, se parecen más por periodos (filas) que por grupos (columnas) como sería lo normal.
  • Los metales de transición son muy importantes en los procesos biológicos
  • Presentan anomalías en cuanto al relleno de los orbitales. En la estructura electrónica de los elementos de un mismo periodo, hay un salto del 3d3 al 3d5 y del 3d8 al 3d10. 
  • El hecho de tener los orbitales semiocupados les confiere mayor estabilidad.
  • Los metales de transición se caracterizan por la posibilidad de actuar con varios números de oxidación, debido a los numerosos huecos en los orbitales d.
  • El número de oxidación 2 es el más frecuente: pierden los dos electrones de la capa s2 y pasan al anterior periodo. Hacia el centro del periodo hay mayor multiplicidad. El salto electrónico en estos iones es de energías bajas, por lo que cae dentro del espectro visible.
  • Estos estados de oxidación múltiple dan lugar a que los elementos sean paramagnéticos, debido a la existencia de electrones desapareados.
  • Los compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Hierro y el Níquel que cambian también su color. Con el Vanadio, todos los colores son distintos con cada número de oxidación.
  • Tienen una gran tendencia a formar complejos con multitud de aniones, amoníaco, cianuros, oxalatos, fluoruros, etc. Estos complejos pueden hacer variar totalmente las propiedades que enmascaran los elementos de transición.
  • Se hidrolizan con facilidad

versión 4 (09/09/2015)