Ejercicio de pH en Ácido Fuerte

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Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH en Ácido Fuerte:
 
Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido nítrico HNO3 3,8 · 10-4 M: 
  • El HNO3 es un ácido fuerte, por lo cual al reaccionar con el agua en dicha solución acuosa, se disocia completamente:

     HNO3_+_H2O
    H3O+
    +
    NO3-
    3,8·10-4

    3,8·10-4

    3,8·10-4
  • [H3O+] = 3,8 · 10-4 M
  • pH = - log [H3O+]
  • pH = - log [3,8 · 10-4]
  • pH = 3,42 
  • pOH = 14 - pH = 10,58
Constantes de Acidez y Basicidad:  versión 4 (30/05/2015) OK