Cálculo de OH a partir de Kb y Concentración

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Cálculo de OH^- a partir de Kb y Concentración:

Ejercicio: Calcular la concentración del ion hidróxido OH^- en una disolución 1 M de NH₃ (K_b= 1,76·10^-5).

• La reacción sería:
  NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

• En el inicio tenemos: [NH₃] = 1 ;    [NH₄⁺] = [OH^-] = 0
• Y en equilibrio tenemos: [NH₃] = 1,0 – x   ;    [NH₄⁺] = [OH^-] = x
• K_b = ([NH₄⁺] [OH^-]) / [NH₃] = x²/ (1,0 - x) = 1,76·10^-5
• Al ser x muy pequeño podemos considerar que (1,0 - x) ≈ 1,0. 
• Entonces: x² = 1,76·10^-5 . x = 4,2·10^-4
• [OH^-] = x = 4,2·10^-4 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 4 (30/05/2015) OK