Los Halógenos


Definición de Halógeno:

Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.

Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio (NaCl).

Ejemplos de Halógenos:

El Grupo de los Halógenos está formado por los siguientes elementos:

Propiedades de los Halógenos:
  • Poseen la configuración electrónica s2p5:
    Localización de los Halógenos 
    en la Tabla Periódica
    • Flúor: [He]2s2p5
    • Cloro: [Ne]3s2p5
    • Bromo: [Ar]3d104s2p5
    • Iodo: [Kr]4d105s2p5
  • Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
  • Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:
    • Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6... 
    • Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3... 
    • Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,... 
    • YodurosCsI, KI, NaI, NI3... 
  • Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo:
    • CH3Br Bromometano
    • CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio 
    • CHI3
  • Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
  • Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica. 
  • Forman consigo mismos compuestos diatómicos 
  • Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
  • Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
  • El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
  • Son tóxicos y tienen un olor característico.
  • Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza

versión 3 (31/07/2015)