La Constante de Basicidad Kb

Química GeneralÁcidos y BasesKb - Constante de Basicidad

La Constante de Basicidad Kb:

La constante de disociación* de una base, Kb, (o constante de basicidad, o constante de ionización básica) es una medida de la fuerza de una base débil. El sistema de equilibrio para una base débil en disolución acuosa es el siguiente:


 B ↔ BH+ + OH
.



La constante de disociación Kb se escribe como el cociente de concentraciones de equilibrio (en mol/L):

 Kb =
  
 [BH+] [OH-
·
 [B]
.

La constante de basicidad Kb se suele expresar mediante una medida logarítmica denominada pKb:

 pKb = - log10 Kb



*Nota: a pesar del término "constante de disociación de la base", la base no se disocia en el proceso como se puede ver en la reacción. 

Ejemplos Aplicados de Constante de Basicidad:
  • Ejemplo 1: cálculo de Kb de una disolución 0,115 M y pH 11,5 de una base genérica B.
    • pH = 11,5 → pOH = 14 - pH = 2,5
    • pOH = -log10 [OH-] = 2,5 
    • [OH-] = antilog (-2,5) = antilog (-3 + 0,5) = 10-3 · antilog (0,5) = 3,2 · 10-3 M
    • sea la reacción de disociación de la base:  
      B BH+ + OH-
    • entonces Kb será:
       Kb =
        
       [BH+] [OH-
      =

      (3,2 · 10-3)2
      = 8,7 · 10-5
       [B]
      .
      0,115
      .
  • Ejemplo 2: cálculo de la concentración del ion hidróxido OH- en una disolución 1 M de NH3 (Kb= 1,76·10-5).
    • La reacción de disociación sería: NH3 + H2O NH4+ + OH-
    • En el inicio tenemos:
      • [NH3] = 1
      • [NH4+] = [OH-] = 0
    • Y en equilibrio tenemos:
      • [NH3] = 1,0 – x
      • [NH4+] = [OH-] = x
    • entonces Kb será: 
       Kb =

       [NH4+] [OH-
      =

      x2
      = 1,76·10-5
       [NH3]
      .
      1,0 - x
      .
    • Al ser x muy pequeño podemos considerar que (1,0 - x) 1,0
    • Entonces: x2 = 1,76·10-5 x = 4,2·10-4 
    • [OH-] = x = 4,2·10-4 M

Ejercicios de Constante de Basicidad Kb:
Ejercicio 1: Calcular el pH de una solucion 0.5 N de NH(Kb= 1,76·10-5 a 25ºC)

Ejercicio 2: Calcular el pKb de la base del ejercicio anterior


Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 6 (03/10/2015)