Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases

Química GeneralÁcidos y BasesTeoría de Arrhenius

Teoría de Arrhenius de Ácidos y Bases:

A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante August Arrhenius comprobó que en un medio acuoso, los ácidos y las bases se disocian originando determinados iones. 

Según la diferente manera de disociarse en una disolución acuosa, definió a los ácidos y a las bases de la siguiente manera:


  • Ácido: sustancia que en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+ (o su equivalente ión hidronio H3O+) al medio, de manera que:

    HA A-(aq) + H+(aq)
    o bien
    HA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq)

    Ejemplos de Ácidos de Arrhenius:
    • Ác. clorhídrico: HCl Cl-(aq) + H+(aq)...o bien...HCl + H2O → Cl-(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. nítrico: HNO3 NO3-(aq) + H+(aq)...o bien...HNO3 + H2O → NO3-(aq) + H3O+(aq)
    • Ác. sulfúrico: H2SO4 SO4-2(aq) + 2 H+(aq)...o bien...H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)
  • Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones hidróxido OH- al medio, de manera que:

    BOHB+(aq) + OH-(aq) 

     Ejemplos de Bases de Arrhenius:
    • Hidróxido potásico: KOHK+(aq) + OH-(aq)
    • Hidróxido de sodio: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)
    • Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
    • Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3 Al+3(aq) + 3 OH-(aq) 
Reacciones de Neutralización:

La Teoría de Arrhenius explica fácilmente las reacciones de neutralización entre ácidos y bases:

Ácido + Base → Sal + Agua

En ella los iones H+ del ácido se neutralizan con los OH- de la base:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

Ejemplos de reacciones de neutralización:
  • HCl + NaOH H+(aq) + Cl-(aq) +  Na+(aq) + OH-(aq) → H2O + Cl-(aq) + Na+(aq)
Limitaciones de la Teoría de Arrhenius:

La descripción de ácidos y bases de Arrhenius solo es válida para:
  • Disoluciones acuosas
  • Los ácidos deben tener un H en su molécula
  • Las bases deben tener un OH en su molécula
Por lo tanto, esta teoría no puede explicar por qué el NH3 o el Na2CO3 son bases.

Otras Teorías sobre Ácidos y Bases:
    Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
    Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones Transferencia de electrones
    Ácido Sustancia que dona H+ Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2 electrones
    Base Sustancia que dona OH- Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2 electrones
    Ecuación HA + BOH H2O + A- + B+ AH + B A- + BH+
    A + :B A—B-
    Limitaciones Solo en disoluciones acuosas
    Los ácidos deben tener H
    Las bases deben tener OH
    Los ácidos deben tener H Es la teoría general

    versión 4 (21/05/2015)