Cálculo de pH conociendo Concentración y Ka

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Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:
pH + pOH = 14

Cálculo de pH conociendo la Concentración y Ka:

Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6.
  • Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:

    HA 
    H+
    +
    A-
    0,02-x

    x

    x

    Ka =
    [A-] [H+] / [HA] = x2 / (0,02 - x) = 3,0 · 10-6
  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:
    • x2 / 0,02 = 3,0 · 10-6 
    • x2 = 6 · 10-8
    • x = 2,45 · 10-4 M
    • [H+] = x = 2,45 · 10-4 M
  • pH = - log [H+]
  • pH = - log (2,45 · 10-4 M)
  • pH = 3,61
Constantes de Acidez y Basicidad: 
versión 4 (30/05/2015) OK