pH Conociendo Kb y la Concentración

Química GeneralÁcidos y BasespHEjercicios

Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH conociendo Kb y Concentración:

Calcular el pH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 · 10-5.
  • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:

    NH3 + H2O 
    NH4+
    +
    OH-

    0,5-x

    x

    x

    Kb = [NH4+ ] [OH-] / [NH3] = x2 / (0,5 - x) = 1,8 · 10-5
  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
    • x2 / 0,5 = 1,8 · 10-5  
    • x2 = 3,6 · 10-5
    • x = 6 · 10-3 N
  • [OH-] = x = 3 · 10-3 N
  • pOH = -log [OH-]
  • pOH = -log [3x10-3 ] = 2,5
  • pH= 14 - pOH= 14 - 2,5= 11,5

Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 4 (30/05/2015) OK