Cálculo de H+ a partir de Ka y Concentración Molar

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Ejercicio:

Calcular la concentración del ion hidrógeno [H+] en una disolución 1,0 molar de ácido acético CH3COOH (Ka = 1,8·10-5). 
  • Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:

    CH3COOH 
    H+
    +
    CH3COO-

    1,0-x

    x

    x

    Ka = [
    CH3COO-] [H+] / [CH3COOH] = x2 / (1,0 - x) = 1,8·10-5
  • Suponemos que x es despreciable frente a 1,0 (1,0 - x) ≈ 1,0
  • Ka= 1,8·10-5 = x2 
  • x =  4,24·10-3
  • Por lo tanto:
    [H+] = x = 4,2 · 10-3 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 4 (30/05/2015) OK