Definición de pKb


La Constante pKb:

La constante pKb es una medida de la basicidad de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación básica Kb:

 pKb = - log10 Kb



El valor pKb es una versión útil de la constante Kb ya que evita el uso de potencias de diez.

De manera análoga se define pKa como el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida Ka:

 pKa = - log10 Ka



Ambas constantes se relacionan según la siguiente ecuación (similar a la ecuación que relaciona pH y pOH):

 pKa + pKb = 14



Ejemplos Aplicados de pKb:
  • Ejemplo 1: Calcular los valores de pKb para las siguientes sustancias:
    • Hidróxido de sodio (NaOH) con Kb = 0,63 pKb = - log10 Kb = - log10 (0,63) = 0,2
    • Hidróxido de calcio (Ca(OH)2) con Kb = 3,7 · 10-3 pKb = - log10 Kb = - log10 (3,7·10-3) = 2,43
    • Amoníaco (NH3) con Kb = 1,78 · 10-5 pKb = - log10 Kb = - log10 (1,78·10-5) = 4,75
    • Hidroxilamina (NH2OH) con Kb = 1,1 · 10-8 pKb = - log10 Kb = - log10 (1,1·10-8) = 7,96
    • Anilina (C6H5NH2) con Kb = 4,3 · 10-10 pKb = - log10 Kb = - log10 (4,3·10-10) = 9,36
    • Urea (NH2CONH2) con Kb = 1,5 · 10-14 pKb = - log10 Kb = - log10 (1,5·10-14) = 13,82

  • Ejemplo 2: Calcular la constante de acidez (Ka) del amoníaco (NH3) si su  pKb = 4,75:
    • pKa + pKb = 14 pKa = 14 - pKb = 14 - 4,75 = 9,25
    • pKa = - log10 Ka - pKa = log10 K10-pKa = Ka
    • Ka = 10-pK= 10-9,25 = 5,6 · 10-10

  • Ejemplo 3: Calcular el pKb de una disolución 0,115 M y pH 11,5 de una base genérica B.
    • pH = 11,5 → pOH = 14 - pH = 2,5
    • pOH = -log10 [OH-] = 2,5
    • [OH-] = antilog (-2,5) = antilog (-3 + 0,5) = 10-3 · antilog (0,5) = 3,2 · 10-3 M
    • sea la reacción de disociación:
      • B BH+ + OH-
    • entonces Kb será:
      • Kb= [BH+] [OH-] / [B] = (3,2 · 10-3)2  / 0,115 = 8,7 · 10-5
    • calculamos por último el pKb
    • pKb = - log10 Kb
    • pKb = - log10 8,7 · 10-5 = 4,06
Ejercicios de pKb:
Ejercicio 1: Calcular el pKb de una sustancia si su Ka = 5,2 · 10-4

Ejercicio 2: Calcular la concentración de [H+] en una disolución 1,1 M de ácido benzoico HBz si su pKb = 8,9


Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 6 (29/09/2015)