Ejemplos de Anfóteros

Química GeneralÁcidos y BasesAnfóteros

Los Anfóteros:

Los Anfóteros son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren.

Etimológicamente la palabra "anfótero" proviene del griego "amphóteros" que es una variante de "amphi" y significa "ambos".

Ejemplos de Anfóteros:
El H2O es llamado de anfotero cuando reacciona con ácidos y actúa como base receptora de protones o cuando reacciona con bases y actúa como ácido donante de protones. Sustancias que pueden actuar, como un ácido o como una base, son llamadas de anfóteras. Siendo así, si combinamos el agua con una base, ella actúa como ácido y viceversa. En la reacción con amoniaco, el agua actúa como un ácido dador de protón, veamos la ecuación que representa el proceso: NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4+ + OH- Notamos que el agua reaccionó con un ácido donante de protones: el NH3 recibe un protón del agua y adquiere la forma NH4+. El agua es una molécula tan versátil hasta consigo misma. H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH- Las dos moléculas de H2O reaccionan entre sí: una dona y la otra recibe electrones. El producto es agua protonada (H30+) e ión OH-.

Fuente original: Escuelapedia.com
  • Metales anfóteros: algunos metales forman óxidos e hidróxidos con propiedades anfóteras como los siguientes:
    • Óxido de zinc (ZnO) puede actuar de diferente manera si el medio es ácido o básico:
      • Con ácidos actúa como base neutralizándolos: ZnO + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2O
      • Con bases actúa como ácido neutralizándolos: ZnO + H2O + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
    • Hidróxido de aluminio (Al(OH)3):
      • Con ácidos actúa como base neutralizándolos: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
      • Con bases actúa como ácido neutralizándolos: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
    • Óxido de aluminio (Al2O3):
      • Con ácidos actúa como base neutralizándolos: Al2O3 + 3 H2O + 6 HCl → 2Cl3[Al(H2O)6]
      • Con bases actúa como ácido neutralizándolos: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4 
    • Hidróxido de Berilio (Be(OH)2):
      • Con ácidos actúa como base neutralizándolos: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
      • Con bases actúa como ácido neutralizándolos: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
    • Óxido de Plomo (PbO):
      • Con ácidos actúa como base neutralizándolos: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
      • Con bases actúa como ácido neutralizándolos: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
    • Óxidos e Hidróxidos de Estaño
    • ...
  • Metaloides anfóteros: la mayoría de ellos forman óxidos o hidróxidos con propiedades anfóteras:
    • Boro
    • Silicio
    • Germanio
    • Arsénico
    • ...
  • Aminoácidos: poseen un grupo amino (NH2) básico y otro carboxílico (COOH) ácido.
  • Proteínas
  • Amoníaco
  • Ion Bicarbonato (HCO3-)
  • ...  
Sustancias Anfipróticas:

Las Sustancias Anfipróticas son un tipo de Anfóteros que pueden donar un protón o ganarlo (ver definición de ácido y base según Brönsted-Lowry) dependiendo de si se encuentra en un medio ácido o básico. El ejemplo de sustancia anfiprótica más común es el agua:
  • Agua (H2O): el agua es la sustancia Anfiprótica más conocida. Actúa como ácido o como base dependiendo del medio:
    • Con ácidos actúa como base haciendole perder un protón al ácido: HCl (ácido) + H2O → H3O+ + Cl-
    • Con bases actúa como ácido donándole un protón a la base: NH3 (base) + H2O ↔ NH4+ (ácido) + OH
El agua actúa como ácido o como base incluso consigo mismo: H2O + H2OH3O+ (ácido) + OH- (base)
Teoría de Ácidos y Bases:

Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones Transferencia de electrones
Ácido Sustancia que dona H+ Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2 electrones
Base Sustancia que dona OH- Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2 electrones
Ecuación HA + BOH H2O + A- + B+ AH + B A- + BH+
A + :B A—B-
Limitaciones Solo en disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener H
Las bases deben tener OH
Los ácidos deben tener H Es la teoría general
    versión 1 (21/11/2015)