Las Reacciones de Adición son aquellas en las que uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace.
Las Reacciones de Adición se dan principalmente en Química Orgánica donde los dobles y triples enlaces son comunes: C=C, C≡C, C=O, C=N, C≡N, etc.
La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:
Las Reacciones de Adición se dan principalmente en Química Orgánica donde los dobles y triples enlaces son comunes: C=C, C≡C, C=O, C=N, C≡N, etc.
La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:
- CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
Tipos y Ejemplos de Reacciones de Adición:
Existen tres tipos de reacciones de adición:
Existen tres tipos de reacciones de adición:
- Adiciones electrófilas (o eletrofílicas): se pierde un enlace pi para formar dos nuevos enlaces sigma:
- Síntesis de Haloalcanos: CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
- Síntesis de Alcanos: CH2=CH2 + H-H → CH3-CH3
- Síntesis de Dihaloalcanos: CH2=CH2 + Br-Br → CH3-CH2Br
- Síntesis de Halohidrinas: CH2=CH2 + Br-Br + H2O → CH2Br-CH2OH
- Síntesis de Alcoholes: CH2=CH2 + OsO4 + H2O2→ CH2OH-CH2OH
- ...
- Adiciones nucleófilas (o nucleofílicas): se pierde un enlace pi para añadir un nucleófilo creándose dos enlaces covalentes nuevos:
- (CH3)2C=O + H2O → (CH3)2C(OH)2
- (CH3)2C=O + 2CH3OH → (CH3)2C(OCH3)2 + H2O
- CH3-CN + 2H2O → CH3-COOH + NH3
- ...
- Adiciones radicalarias
- CH3CH2CHBrCH3 + NaOH → CH3–CH=CH–CH3
- CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4 → CH3–CH=CH–CH3
- R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
- ...
- Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
- Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
- Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
- Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
- Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):
- Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
- Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
- Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
- Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
- Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
- Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
- Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
- Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
- Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
esta chido
ResponderEliminarno
ResponderEliminaresta supermega gÜay
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