Ejemplos de Reacción Redox


Las Reacciones Redox:

Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.

En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:
  • Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
  • Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
Reglas para conocer el Estado de Oxidación:
Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:
  • Los elementos simples sin combinar es 0 
  • La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
  • El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
  • El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
  • Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion
Ejemplos de Reacciones Redox:
  • Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 
    • Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
    • Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
  • ...
  Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:
  • Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
    • Estados de oxidación:
      • Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
      • Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
    • Semireacciones:
      • Zn Zn+2 + 2e-
      • 2 Ag+ + 2e- → 2Ag
    • Reacción global:
      • Zn + 2 Ag+ + 2e- Zn+2 + 2Ag + 2e-
    • Reacción ajustada:
      • Zn + 2 AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag
  • ...
Ver también: Electrólisis
Principales Reacciones Químicas:
  • Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH NaCl + H2O
  • Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
  • Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
  • Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
  • Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
  • Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
  • Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
  • Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
  • Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
  • Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
  • Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
  • Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
  • Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl
  • Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
  • Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
  • Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 3 (11/07/2015)