Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento

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Las Reacciones de Desplazamiento:

Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:

    A  +  BC  →  B + AC

donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento:
  • 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2 
  • 2 HCl + Zn Cl2Zn + H2
  • 2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2 
  • Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
  • 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2
  • Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2
  • H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
  • 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2
  • HCl + Fe Cl2Fe + H2
  • 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 
  • H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
  • 2Li + 2HCl → LiCl + H2 
  • F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2
  • ...
Principales Reacciones Químicas:

  • Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH NaCl + H2O
  • Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
  • Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
  • Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
  • Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
  • Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
  • Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
  • Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
  • Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
  • Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
  • Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
  • Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
  • Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl
  • Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
  • Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
  • Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 3 (11/07/2015)