Ejemplos de Reacción de Doble Sustitución

Química GeneralReacciones Químicas Doble Sustitución

Las Reacciones de Doble Sustitución:

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

    AB + CD → CB + AD

donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución:
  • Reacciones de Ácido-Base:
    • HCl + NaOH → NaCl + H2O
  • Reacciones de Precipitación
    • AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
    • Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
  • Otros ejemplos:
    • Pb(NO3) + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
    • KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
    • K2S + MgSO4 K2SO4 + MgS
    • CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF 
    • CaCO3 + 2HCI H2CO3 + CaCI2 
    • KOH + CINH4 KCI + NH3 + H2O
    • ...
Principales Reacciones Químicas:
  • Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH NaCl + H2O
  • Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
  • Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
  • Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
  • Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
  • Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
  • Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
  • Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
  • Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
  • Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
  • Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
  • Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
  • Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl
  • Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
  • Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
  • Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 3 (11/07/2015)