Ejemplos de Reacciones de Descomposición

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Las Reacciones de Descomposición:

Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:

    AB  →  A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
  • Descomposición Térmica
  • Electrólisis
  • Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
  • Electrólisis:
    • 2 NaCl 2 Na + Cl
    • 2 H2O → 2 H2 + O2
  • Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos
    • CaCO3 → CaO + CO2
    • Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
    • 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
    • ...
  • Descomposición de Hidratos:
    • CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
  • Otros ejemplos:
    • H2CO3 → CO2 + H2
    • 2 H2O2 → 2 H2O + O2
    • 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
    • 2 HgO → 2 Hg + O2
    • ...
Principales Reacciones Químicas:
  • Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH NaCl + H2O
  • Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
  • Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
  • Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
  • Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
  • Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
  • Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
  • Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
  • Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
  • Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
  • Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
  • Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
  • Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl
  • Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
  • Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
  • Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 3 (11/07/2015)