Ejemplos de Ácidos Oxácidos

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Los Ácidos Oxácidos:

Los Ácidos Oxácidos, Oxiácidos u Oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O):

Óxido no metálico + H2O → HaXbOc

 Donde X es un no metal o un metal de transición.

Nomenclatura de los Ácidos Oxácidos:

1. Es preciso conocer en primer lugar el estado de oxidación del elemento X. Por ejemplo:
• HClO → nº oxidación Cl = 1 (el del O es -2 y el del H es +1. La suma de todos debe ser 0)
• HClO₂ → nº oxidación Cl = 3
• HClO₃ → nº oxidación Cl = 5
• HClO₄ → nº oxidación Cl = 7 
2. Si X posee 1 único estado de oxidación, se nombra como "ácido" y se añade el sufijo "-ico":
• H₂CO₃ → Ácido carbónico (el C solo posee el estado de oxidación +4)
3. Si X posee 2 estados de oxidación, se designa con el sufijo "-oso" el bajo y con el sufijo "-ico" el alto:
• HNO₂ (nº oxidación N = 3) → Ácido nitroso
• HNO₃ (nº oxidación N = 6) → Ácido nítrico
4. Si X posee 3  o más estados de oxidación se aplican los siguientes prefijos y sufijos:

• hipo- + -oso (nº de oxidación más bajo): HClO → Ácido Hipocloroso
• -oso (nº de oxidación bajo): HClO₂ → Ácido cloroso
• -ico (nº de oxidación alto): HClO₃ → Ácido clórico
• per- + -ico (nº de oxidación más alto si hubiera): HClO₄ → Ácido perclórico

Ejemplos de Ácidos Oxácidos:

• HIO ác. hipoyodoso    HIO₂ ác. yodoso    HIO₃ ác. yódico    HIO₄ ác. peryódico
• H₂SeO₃ ác. selenioso    H₂SeO₄ ác. selénico
• H₂SO₃ ác. sulfuroso    H₂SO₄ Ácido sulfúrico
• HNO₂ ác. nitroso    HNO₃ ác. nítrico
  
• H₃AsO₃ ác. sulfuroso    H₃AsO₄ ác. arsénico

Ejercicios de Molaridad:

• Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
• HBrO₂
• HBrO₄
• HBrO₃
• HBrO

• Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
• H₃PO₄
• H₃PO₂
• H₃PO₃

• Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H₂CrO₄ sabiendo que el cromo puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.

• Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO₄ sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.

Las Sales Ternarias:

Las Sales Ternarias o Sales Oxácidas son el resultado de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un no metal. Ejemplo: 

• Mn(OH)₂ + H₂SO₄ → MnSO₄+2H₂O

*** 

Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

• ÁCIDOS INORGÁNICOS O MINERALES:
• Hidrácidos: compuestos binarios con fórmula HX, donde X es un no-metal (halógeno o anfígeno): HF  ác. fluorhídrico  HBr  ác. bromhídrico, HCl  ác. clorhídrico...

• Oxácidos u Oxoácidos: compuestos ternarios con fórmula H_aX_bO_c, donde X es un no-metal o metal de transición: H₂SO₄ ác. sulfúrico  H₂SO₃ ác. sulfuroso  H₂CO₃ ác. carbónico...

• ÁCIDOS ORGÁNICOS:
• Monocarboxílicos: compuesto orgánico con 1 grupo carboxilo (-COOH). CH₃CH₂CH₂COOH...
  
• Dicarboxílicos: compuesto orgánico con 2 grupos carboxilo (-COOH).  HOOC-(CH₂)-COOH...
• Policarboxílicos: compuesto orgánico con más de 2 grupos carboxilo (-COOH). Ej: ácido cítrico
• Sulfónicos: compuesto con fórmula R-S(=O)₂-OH donde R es una cadena carbonada. Ej: CH₃SO₂OH

• SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
• Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA → H⁺ + A^-). HCl, H₂SO₄ ...
• Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA ↔ H⁺ + A^-). CH₃COOH, HCN ...
  
• SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
• Ácidos Monopróticos: capaces de donar 1 protón por molécula en la disociación. HCOOH, C₆H₅COOH
• Ácidos Dipróticos: capaces de donar 2 protones por molécula en la disociación. H₂SO₄ ...
• Ácidos Polipróticos: capaces de donar más de 2 protones por molécula. H₃PO_{4 ...}

versión 4 (05/10/2015)