Solución Ejercicios de Oxácidos


Solución Ejercicios de Oxácidos:
  • Ejercicio 1: Nombrar los siguientes oxácidos indicando además el nº de oxidación del Bromo en cada caso:
    • Primero calculamos los nº de oxidación del Bromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
      • HBrO2 → nº de oxidación del bromo = 3 (nº de oxidación del O = -2, y el del H = +1) 
      • HBrO4 nº de oxidación del bromo = 7 
      • HBrO3 nº de oxidación del bromo = 5 
      • HBrO nº de oxidación del bromo = 1
    • Ahora ordenamos los compuestos de menor a mayor valencia del bromo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:
      • HBrO ácido hipobromoso
      • HBrO2 ácido bromoso 
      • HBrO3 ácido brómico 
      • HBrO4 ácido perbrómico
  • Ejercicio 2: Nombrar los siguientes oxácidos sabiendo que los nº de oxidación del fósforo son 1, 3 y 5:
    • Primero calculamos los nº de oxidación del Fósforo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0:
      • H3PO4 oxidación del P = 5
      • H3PO2 oxidación del P = 1
      • H3PO3 oxidación del P = 3
    • Ahora nombramos los compuestos de menor a mayor valencia del fósforo para nombrarlos con los prefijos y sufijos adecuados:
      • H3PO4 ácido fosfórico
      • H3PO2 ácido hipofosforoso
      • H3PO3 ácido fosforoso
  • Ejercicio 3: Nombrar el oxácido H2CrO4 sabiendo que el cromo puede poseer los siguientes estados de oxidación: 2, 3 y 6.
    • Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0: 
      • H2CrO4 oxidación del Cr = 6
    • Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de 3 posibles, por lo que el oxácido se denomina:
      • Ácido Crómico
  • Ejercicio 4: Nombrar el oxácido HMnO4 sabiendo que el manganeso puede presentar los siguientes estados de oxidación: 2, 3, 4, 6 y 7.
    • Primero calculamos el nº de oxidación del cromo teniendo en cuenta que la suma de los nº de oxidación de los átomos de la molécula tiene que ser 0: 
      • HMnO4 oxidación del Mn = 7
    • Vemos que el cromo está actuando con su valencia más alta de todas las posibles, por lo que el oxácido se denomina:
      • Ácido Permangánico
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Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
  • Ácidos Inorgánicos o Minerales:
    • Hidruros no Metálicos, Hidrácidos o Binarios:
Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno): HF  Ácido fluorhídrico  HBr  Ácido bromhídrico  HI  Ácido yodhídrico  HCl  Ácido clorhídrico...
    • Ácidos Oxácidos o Ácidos Ternarios:
Compuestos ternarios. Su fórmula responde a Óx. no metálico + H2O → HaXbOc (X: no metal o metal de transición): H2SO4 Ácido Sulfúrico  H2SO3 Ácido Sulfuroso  H2SO2  Ácido Hiposulfuroso  H2CO3 Ácido Carbónico...
  • Ácidos Orgánicos:
    • Monocarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con un grupo funcional carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido Butanoico: CH3-CH2-CH2-COOH
    • Dicarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con dos grupos funcionales carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido Propanodioico HOOC-(CH2)-COOH
    • Policarboxílicos: Compuesto de estructura carbonada con más de dos grupos funcionales carboxilo (-COOH). Ejemplo: Ácido cítrico
    • Sulfónicos: Compuesto con fórmula general R-S(=O)2-OH donde R es una cadena hidrocarbonada. Ejemplo: Ácido Metansulfónico CH3SO2OH
  • Según Fuerza del Ácido:
    • Ácidos Fuertes: Ácido que en disolución acuosa, se disocia completamente: HA → H+ + A-. Ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno  H2SO4 Ácido sulfúrico
    • Ácidos Débiles: Ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa: HA H+ + A-. Ejemplo: CH3COOH Ácido Acético  HCN Ácido cianhídrico
  • Según Átomos de H:
    • Ácidos Monopróticos: Ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación. Ejemplos: HCOOH Ácido fórmico  C6H5COOH Ác. benzoico
    • Ácidos Dipróticos: Ácidos capaces de donar dos protones por molécula durante el proceso de disociación. Ejemplos: H2SO4 Ác. Sulfúrico
    • Ácidos Polipróticos: Ácidos capaces de donar más de dos protón por molécula. Ejemplos: H3PO4 Ácido Ortofosfórico 
versión 1 (06/10/2015)