Ejemplos de Óxidos Ácidos

Química GeneralÓxidosÓxidos Ácidos

Óxidos Ácidos:

Un Óxido ácido, Óxido no metálico o Anhídrido es un compuesto binario que se forma al unir un no metal con oxígeno mediante un enlace covalente:

No metal + Oxígeno Óxido Ácido

La fórmula del óxido ácido es:

MxOy

donde  x e y son las valencias simplificadas que intercambian el oxígeno y el no metal.

Nomenclatura y Ejemplos de Óxidos Ácidos:
  • Nomenclatura Tradicional: "Anhídrido" +  no metal + "hipo-, per-, -oso, -ico" (si presenta varios estados de oxidación):
    • B2O3 Anhídrido de Boro (solo posee un estado de oxidación)
    • El C presenta dos estados de oxidación (+2 o +4) entonces:
      • CO Anhídrido Carbonoso
      • CO2 Anhídrido Carbónico
    • El Mn presenta tres estados de oxidación (+4, +6, +7):
      • MnO2 Anhídrido manganoso
      • MnO3 Anhídrido mangánico
      • Mn2O7 Anhídrido permangánico
    • El Cl presenta cuatro estados de oxidación (+1, +3, +5, +7) 
      • Cl2O Anhídrido hipocloroso
      • Cl2O3 Anhídrido cloroso
      • Cl2O5 Anhídrido clórico
      • Cl2O7 Anhídrido perclórico.
  • Nomenclatura Sistemática: se usan prefijos en función del número de átomos (-mono, -di, -tri, etc.)
    • Cl2O Monóxido de dicloro
    • Cl2O3 Trióxido de dicloro
    • Cl2O5 Pentóxido de dicloro
    • Cl2O7 Heptóxido de dicloro
  • Nomenclatura de Stock: "óxido de" + elemento + estado de oxidación (en números romanos)
    • Cl2O Óxido de cloro (I).
    • Cl2O3 Óxido de cloro (III).
    • Cl2O5 Óxido de cloro (V).
    • Cl2O7 Óxido de cloro (VII).
Clasificación General de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
  • SEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO:
    • Ácidos Fuertes: en disolución acuosa se disocia completamente (HA H+ + A-). HCl, H2SO4 ...
    • Ácidos Débiles: en disolución acuosa se disocia parcialmente (HA H+ + A-). CH3COOH, HCN ...
  • SEGÚN ÁTOMOS DE H QUE DONAN:
versión 4 (04/06/2015)