Definición de pOH


Definición del pOH: 

El pOH (o potencial OH) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.

El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes en una disolución:

 pOH = - log [OH-]



También se emplea el pH = - log [H3O+] para medir la concentración de iones hidronio [H3O+].

El pOH es un indicador que se relaciona con el pH mediante la fórmula:

 pH + pOH= 14



Ejemplos de Cálculo del pOH:
  • Ejemplo 1: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.
    • Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:

      NaOH
      Na+
      +
      OH-
      0,5

      0,5

      0,5

    • pOH = -log [OH-] = -log [0,5] = 0,3
     
  • Ejemplo 2: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 · 10-5.
    • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:

      NH3 + H2O 
      NH4+
      +
      OH-
      0,5-x

      x

         x  
      Kb =
        
       [NH4+] [OH-
      =

       x2
      = 1,8 · 10-5
       [NH3]
      .
      0,5 - x
      .
    Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
      • x2 / 0,5 = 1,8 · 10-5  
      • x2 = 3,6 · 10-5
      • x = 6 · 10-3 N
      • [OH-] = x = 3 · 10-3 N
    • pOH = -log [OH-] = -log [3 · 10-3] = 2,5
  • Ejemplo 3: calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO3 3,8·10-4 M.
    • Al ser un ácido fuerte todo el HNO3 se disocia:

       HNO3+H2O
      H3O+
      +
      NO3-
      3,8·10-4

      3,8·10-4

      3,8·10-4

      [H3O+] = 3,8 · 10-4 M
    • pH = - log [H3O+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42 
    • pOH = 14 - pH =  10,58

  • Ejemplo 4: calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6.
    • Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:

      HA
      H+
      +
      A-
      0,02-x

      x

         x  
      Ka =
        
       [H+] [A-
      =

       x2
      = 3,0 · 10-6
       [HA]
      .
      0,02 - x
      .
    • Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:
      • x2 / 0,02 = 3,0 · 10-6 
      • x2 = 6 · 10-8
      • x = 2,45 · 10-4 M
      • [H+] = x = 2,45 · 10-4 M
    • pH = - log [H+]
    • pH = - log (2,45 · 10-4 M)
    • pH = 3,61
    • pOH = 14 - pH = 10,39


Ejercicios de pH:
Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:
  • Solución de HNO3 0,035 M
  • Solución de H2SO4 0,1 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 6 (06/03/2016)