Solución Ejercicio de Constante de Basicidad Kb


Solución Ejercicio de Constante de Basicidad Kb:
  • Ejercicio 1: Calcular el pH de una solucion 0.5 N de NH(Kb= 1,76 · 10-5 a 25ºC)
    • La reacción de disociación sería: NH3 + H2O NH4+ + OH-
    • Entonces Kb es:
       Kb =
        
       [NH4+] [OH-
      = 1,76·10-5
       [NH3]
      .
    • Todas las concentraciones que aparecen en la Kb son en equilibrio. En el inicio tenemos:
      • [NH3] = 0,5N
      • [NH4+] = [OH-] = 0
    • Y en equilibrio tenemos:
      • [NH3] = 0,5N – x
      • [NH4+] = [OH-] =  x
    • Reemplazamos en Kb quedando: Kb = (x2) / (0,5-x)
    • Despejando obtenemos x = 3·10-3 N
    • [OH-] = x = 3·10-3 N
    • pOH = -log [OH-]
    • pOH = -log [3·10-3 ] = 2,5
    • pH = 14 - pOH = 14 - 2,5 = 11,5

Ejercicio 2: Calcular el pKb de la base del ejercicio anterior
  • pKb = - log10 Kb = - log10 1,76·10-5 = 4,75

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Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 1 (03/10/2015)