Ejemplos de Reacciones de Descomposición

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Las Reacciones de Descomposición:

Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:

    AB  →  A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

• Descomposición Térmica
• Electrólisis
• Hidrólisis

Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis. 

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:

• Electrólisis:
• 2 NaCl → 2 Na + Cl
• 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
• Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: 
• CaCO₃ → CaO + CO₂
• Ca(HCO₃)₂ → CaO + CO₂ + H₂O
• 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
• ...

• Descomposición de Hidratos:
• CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O
• Otros ejemplos:
• H₂CO₃ → CO₂ + H₂O 
• 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
• 2 HgO → 2 Hg + O₂
• ...

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃
• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 3 (11/07/2015)