Química General
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Las Reacciones de Descomposición:
Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:
AB → A + B
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
- Descomposición Térmica
- Electrólisis
- Hidrólisis
- Electrólisis:
- 2 NaCl → 2 Na + Cl
- 2 H2O → 2 H2 + O2
- Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
- ...
- Descomposición de Hidratos:
- CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
- Otros ejemplos:
- H2CO3 → CO2 + H2O
- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
- 2 HgO → 2 Hg + O2
- ...
Principales Reacciones Químicas:
- Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
- Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
- Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
- Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
- Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
- Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
- Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
- Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
- Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
- Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
- Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
- Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
- Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
- Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
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