Estado de Oxidación

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El Estado de Oxidación:

El Estado de Oxidación (EO), o también Número de Oxidación, indica el grado de oxidación, es decir, el número de electrones que gana o pierde para formar compuestos con otros elementos.

Ejemplo: en el NaCl, el sodio cede un electrón (Na+) y el cloro lo recibe (Cl-) → el estado de oxidación del sodio es +1 y el del cloro -1.

Un mismo elemento puede tener varios estados de oxidación (positivos, negativos o nulos) permitiendo formar diferentes compuestos con los mismos elementos:

• Cloro en estado de oxidación -1: NaCl (cloruro sódico), HCl (ácido clorhídrico)
• Cloro en estado de oxidación +1: Cl₂O (óxido hipocloroso)
• Cloro en estado de oxidación +3: Cl₂O₃ (óxido cloroso)
• Cloro en estado de oxidación +5: Cl₂O₅ (óxido clórico)
• Cloro en estado de oxidación +7: Cl₂O₇ (óxido perclórico)

Tabla de Estados de Oxidación:

IA

IIA

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

VIIIB

VIIIB

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

H -1, 1

He

Li 1

Be 2

B 3

C 2, 4

N -3,1,2,3,4

O -2, -1

F -1

Ne

Na 1

Mg 2

Al 3

Si 4

P -3,3,4,5

S -2,2,4,6

Cl -1,1,3,5

Ar

K 1

Ca 2

Sc 3

Ti 4

V 2,3,4,5

Cr 2,3,6

Mn 2,3,4,6,7

Fe 2,3

Co 2,3

Ni 2,3

Cu 1,2,3,4

Zn 2

Ga 3

Ge 2,4.

As -3,3,5

Se -2,2,4,6

Br -1,1,3,5

Kr

Rb 1

Sr 2

Y 3

Zr 4.

Nb 2,3,4,5

Mo 2,3,4,5,6

Tc 4,7

Ru 2,3,4,6,8

Rh 3

Pd 1,2,4,6

Ag 1,2,3,4

Cd 1,2

In 3

Sn 2,4

Sb -3,3,5

Te -2,2,4,6

I -1,1,3,5

Xe

Cs 1

Ba 2

La 3

Hf 2,3,4

Ta 5

W 4,6

Re 4

Os 4

Ir 3,4

Pt 2,4

Au 1,3

Hg 1,2.

Tl 1,3

Pb 2,4

Bi -3,3,5

Po -2,2,4

At -1,1

Rn

Fr 1

Ra 2

Ac 3

Rf 4

Db 5

Sg 6

Bh 7

Hs 8

Mt .

Ds .

Rg .

Cn .

Nh .

Fl .

Mc .

Lv .

Ts .

Og  .

Ce 3, 4

Pr 3

Nd 3

Pm 3

Sm 3

Eu 2, 3

Gd 3

Tb 3

Dy 3

Ho 3

Er 3

Tm 3

Yb 3

Lu 3

Th 4

Pa 5.

U 6

Np 5.

Pu 4

Am 3.

Cm 3

Bk 3

Cf 3

Es 3

Fm 3

Md 3.

No 2

Lr 3

METALES

NO METALES

Alcalinos

Alcalinot.

Transición

Lant.

Actn.

Bloq. p

Metaloides

OtrosNM

Halógenos

Gas Noble

Tabla de los principales estados de oxidación

Reglas para conocer el Estado de Oxidación:

Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en un compuesto químico son:

• Los elementos simples en estado libre, sin combinar (Na, Cu, O₂, Cl₂, H₂ ...) es 0  
• La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
• El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
• El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
• Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion

Reacciones Redox:

Una reacción redox (o reacción de oxidación-reducción) es aquella en la que se producen cambios en los estados de oxidación entre los reactivos y los productos:

Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂ 

• el Fe reduce su estado de oxidación de +3 a 0 (se reduce)
• el C aumenta su estado de oxidación de +2 a +4 (se oxida)