Solución Ejercicio de pH

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Solución Ejercicio de pH:

Ejercicio 1: Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6. 
  • Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:

    HA 
    H+
    +
       A-  
    0,02-x

    x

       x  
    Ka =
      
     [A-] [H+
    =

     x2
    = 3,0 · 10-6
     [HA]
    .
    0,02 - x
    .
  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:
    • x2 / 0,02 = 3,0 · 10-6 
    • x2 = 6 · 10-8
    • x = 2,45 · 10-4 M
    • [H+] = x = 2,45 · 10-4 M
  • pH = - log [H+]
  • pH = - log (2,45 · 10-4 M)
  • pH = 3,61


Ejercicio 2:  Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones:
  • Solución de HNO3 0,035 M
    • Al ser un ácido fuerte, el HNO3 se disocia completamente:

       HNO3+H2O
      H3O+
      +
      NO3-
      0,035

      0,035

      0,035
    • [H3O+] = 0,035
    • pH = - log [H3O+]
    • pH = - log [0,035]
    • pH = 1,46
    • pOH = 14 - pH = 12,54

  • Solución de H2SO4 0,1 M
    • Al ser un ácido fuerte, el H2SO4 se disocia completamente:

       H2SO4_+_2_H2O
      2 H3O+
      +
      SO4-2
      0,1

      2 · 0,1

      0,1
  • [H3O+] = 2 · 0,1 = 0,2
  • pH = - log [H3O+]
  • pH = - log [0,04]
  • pH = 0,7
  • pOH = 14 - pH = 13,3
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Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 5 (03/10/2015)