Solución Ejercicios Porcentaje en Peso

Química General → Concentraciones → Peso a Peso (%P/P) → Ejercicios

Solución Ejercicios Porcentaje en Peso:

Ejercicio 1: Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso.

Solución: 

• Peso de soluto = 100 gramos
• Peso de disolvente = x
• Peso de disolución = 100 + x
• Porcentaje en Peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (100 / [100 + x]) · 100 = 15
• Despejamos la incógnita:
• 15 = (100 / [100 + x]) · 100
• 15 · (100 + x) = 100 · 100
• 1500 + 15 x = 10.000
• 15 x = 10.000 - 1500 = 8500
• x = 8500 / 15 = 567 gramos
• Necesitamos por lo tanto 567 gramos de agua para tener una concentración 15% en Peso de NaCl
• En volumen necesitamos 0,567 litros (volumen de 567 gramos de agua)

Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en una disolución con 2 litros de agua.

Solución: 

• Peso de soluto = 200 gramos
• Peso de disolvente = 2000 gramos (peso de 2 litros de agua
• Peso de disolución = 200 + 2000 = 2200 gramos
• Porcentaje en peso = (peso de soluto / peso de disolución ) · 100 = (200 / 2200) · 100 = 9,1%

Volver a Porcentaje en Peso

Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 1 (27/09/2015)