Ejemplos de Normalidad

Química GeneralConcentracionesNormalidad

La Normalidad:

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =

 nº EQ (equivalentes-gramo) 
Litros de disolución
.

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
  • EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos
  • EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
  • EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos
La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H+ , OH- o la carga de los iones es igual a 1.
Ejemplos de Normalidad:
  • Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:
    • Normalidad (N):
      1. Peso molecular del Na2CO3 = 106
      2. Equivalente del Na2CO3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
      3. nº de Equivalentes en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0,94
      4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
    • Molaridad (M):
      1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
      2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)
  • Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución:
    1. Peso molecular del Be(OH)2 = 43
    2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)2 → Be+2 + 2 OH-
    3. Equivalente del Be(OH)2 = peso molecular / de OH- = 43 / 2 = 21,5
    4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)2 = 20 / 21,5 = 0,93
    5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N
Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico H2SO4, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.
Ejercicio 2: Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. (Dato: peso molecular del NaOH = 40).

Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

Ejercicio 4: Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).
Otras Unidades de Concentración:
versión 6 (25/09/2015)