Ejemplos de Formalidad

Química GeneralConcentracionesFormalidad

Definición de Formalidad:

La Formalidad (F) o Molaridad Analítica, es el número de peso-fórmula-gramo de soluto por litro de disolución.

La Formalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

 Formalidad (F) =
  
 nº de PFG
·
 Volumen de disolución
.
 
donde:

nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular nº de moles



La Formalidad por lo tanto coincide numéricamente con la Molaridad ya que son conceptos similares (nº PFG equivale al número de moles).  

La Formalidad se aplica normalmente a sustancias que no forman moléculas como las sales, por ejemplo el cloruro de sodio NaCl, que se ioniza en agua (NaCl Na+ + Cl-). Por esta razón, al no existir moléculas, es más estricto sustituir el peso molecular por el PFG (peso-fórmula-gramo).

La Formalidad se expresa en las unidades (moles/litro) al igual que la Molaridad.

Ejemplos de Formalidad: 
  • Ejemplo 1: Calcular la formalidad de 3,3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El peso del AgNO3 es de 169,88g: 
    • Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el AgNO3 se ioniza (AgNO3 Ag+ + NO3-)
    • nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular 3,3978 / 169,88 0,02
    • Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,02 / 1 = 0,02 F
    • Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,02 formal

  • Ejemplo 2: Calcular la formalidad de 24,97 mg de Sulfato de cobre CuSO4·5H2O en 10ml de agua. 
    • Para medir la concentración del soluto no conviene usar la molaridad ya que en disolución se ioniza (CuSO4·5H2O Cu2+ + SO2- + 5H2O). Para ello es más correcto emplear la formalidad.
    • nº de PFG de CuSO4·5H2O = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular 24,97 · 10-3 gramos / 249,7 gramos · mol-1 = 249.7 gramos / mol = 1 · 10-4
    • Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 1 · 10-4 / 10 · 10-3 = 0,01 F
    • Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,01 formal

  • Ejemplo 3: Calcular la formalidad de 29,25 g de NaCl en 1 litro de disolución. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5:
    • Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el NaCl se ioniza (NaCl Na+ + Cl-)
    • nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular 29,25 / 58,5 0,5
    • Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,5 / 1 = 0,5 F
    • Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,5 formal
Ejercicios de Formalidad:

Ejercicio 1: Determinar qué método (molaridad o formalidad) es más apropiado para calcular la concentración de las siguientes disoluciones:
  • Cloruro sódico NaCl disuelto en agua
  • Ácido sulfúrico H2SO4 en agua
  • Hidróxido de sodio NaOH disuelto en agua
  • Sulfato de cobre CuSO4 disuelto en agua

Ejercicio 2: Calcular la formalidad de una disolución de 12 gramos yoduro de potasio KI en 750 ml de agua. Datos de los pesos atómicos: K=39,1, I=126,9.

Ejercicio 3: Calcular la cantidad en gramos de NaCl disueltos en 0,5 litros si la formalidad es 0,75 F. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5.

Otras Unidades de Concentración:

versión 6 (26/09/2015)