Químicas: Solución Ejercicios de pKa

Química General → Ácidos y Bases → pKa → Ejercicios

Solución Ejercicios de pK_a:

Ejercicio 1: Calcular el pK_a de una sustancia si su K_b = 3,1 · 10^-5

Solución:

Ejercicio 2: Calcular la concentración de [H⁺] en una disolución 1,5 M de ácido benzoico HBz si su pK_a = 5,1

Solución:

pK_a = - log10 K_a
5,1 = - log10 K_a
- 5,1= log10 K_a
10^-5,1= K_a
K_a = 7,9·10^-6
Sea la reacción de disociación del ácido benzoico: HBz ↔ Bz^- + H⁺
K_a = 7,9·10^-6= [Bz^-] [H⁺] / [HBz] = x · x / 1,5 M → x = (7,9·10^-6/ 1,5)^1/2= 0,023 M
[H⁺] = x = 0,023 M

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Medida de la Acidez y Basicidad:

Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
Constante de basicidad K_b: grado de disociación de una base débil (B↔BH⁺+OH^-). K_b=([BH⁺]·[OH^-])/[B]
Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
pK_a: pK_a = - log10 K_a
pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 1 (28/09/2015)

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