Ejemplos de Reacciones de Combinación

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Las Reacciones de Combinación:

Las Reacciones de Combinación o Reacciones de Síntesis son aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único producto. En esta reacción los átomos de los reactivos se reagrupan para dar lugar el producto según la fórmula:

    A  +  B  →  AB

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Ejemplos de Reacciones de Combinación:

• Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
• Na₂O + H₂O → 2Na(OH)
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂
• Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos: 
• SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• Combinación de óxidos para formar sales:
• MgO + SO₃ → MgSO₄
• Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:
• 2C + O₂ → 2CO
• C + O₂ → CO₂
• S + O₂ → SO₂
  
• 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
  
• Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:
• 4Na + O₂ → 2Na₂O
• Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios:
• 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
• 2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₂
• Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido:
• Cl₂ + H₂ → 2HCl
• S + H₂ → SH₂
• P + H₂ → PH₂

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃
• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 3 (11/07/2015)