Ejemplos de Reacción de Doble Sustitución

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Las Reacciones de Doble Sustitución:

Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

    AB + CD → CB + AD

donde los elementos A y C intercambian posiciones.

Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución:

• Reacciones de Ácido-Base:
• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacciones de Precipitación: 
• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
• Otros ejemplos:
• Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄→ PbCrO₄ + 2KNO₃
• KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl
• K₂S + MgSO₄ → K₂SO₄ + MgS
• CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF 
• CaCO₃ + 2HCI → H₂CO₃ + CaCI₂ 
• KOH + CINH₄ → KCI + NH₃ + H₂O
• ...

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃
• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 4 (24/01/2017)