Cálculo de H+ a partir de Ka y Concentración Molar

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Ejercicio:

Calcular la concentración del ion hidrógeno [H⁺] en una disolución 1,0 molar de ácido acético CH₃COOH (K_a = 1,8·10^-5). 

• Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:
  
  

  CH3COOH	↔	H+	+	CH3COO-
  1,0-x		x		x

  
  K_a = [CH₃COO^-] [H⁺] / [CH₃COOH] = x² / (1,0 - x) = 1,8·10^-5

• Suponemos que x es despreciable frente a 1,0 → (1,0 - x) ≈ 1,0
• K_a= 1,8·10^-5 = x² 
• x =  4,24·10^-3
• Por lo tanto:
  [H⁺] = x = 4,2 · 10^-3 M

Medida de la Acidez y Basicidad: 

• Constante de acidez K_a: grado de disociación de un ácido débil (HA ↔ A^-+H₃O⁺). K_a= [A^-]·[H₃O⁺] / [HA]
• Constante de basicidad K_b :grado de disociación de una base débil (B ↔ BH⁺+OH^-). K_b= ([BH⁺]·[OH^-]) / [B]
• Constante de equilibrio del agua K_w: K_w= [H₃O⁺]·[OH^-] = K_a· K_b = 10^-14
• El pH: pH = -log₁₀[H⁺]. Además, pH + pOH = 14
• El pOH: -log₁₀[OH^-]. Además, pH + pOH = 14
• pK_a: pK_a = - log10 K_a
• pK_b: pK_b = - log10 K_b

versión 4 (30/05/2015) OK