Solución Ejercicio Ka (Constante de Acidez)


Solución Ejercicio de Constante de Acidez Ka:

Ejercicio 1: calcular el pH de una disolución 0,02 M de ácido débil HA (constante de acidez Ka=  3,0·10-6)

Solución:
  • Sea la reacción de disociación:

    HA
    A-
    +
    H+
    0,02 - x

    x

    x

     Ka = 3,0 · 10-6 =
      
     [A-] [H+
    =

    x2

     [HA]
    .
    0,02-x
    .
  • Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces: 

    x2 / 0,02 = 3,0 · 10-6   
    x2 = 6,0 · 10-8  
    x = 2,45 · 10-4
  • [H+] = x = 2,45 · 10-4
  • pH = - log [H+] = - log 2,45 · 10-4 = 4 - log 2,45 = 4 - 0,39 = 3,61

Ejercicio 2: Calcular el pKa del ácido del ejercicio anterior
  • pKa = - log10 Ka = - log10 3,0·10-6 = 5,52 

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 Medida de la Acidez y Basicidad: 
versión 1 (02/10/2015)