Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
Solución:
- Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
- Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
- Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M
Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
Solución:
- Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles
- Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
- moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos
Solución:
- Peso molecular del H2SO4 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 gramos / mol
- Moles de H2SO4 = masa H2SO4 / peso molecular = 5 / 98 = 0,051 moles
- Molaridad = moles H2SO4 / volumen disolución = 0,051 / 0,2 = 0,255 M
Solución:
- Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol
- Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2
- Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos
- Volumen de Disolución:
- 1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
- 212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución
- Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M
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Otras Unidades de Concentración:
- % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
- % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
- Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
- Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
- Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)
- Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)
- Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
- Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
como hago para sacar el volumen de una solucion
ResponderEliminarV=N/M
EliminarHalle la molaridad de 1,6 litros de solución
ResponderEliminarcuya concentración es 0,8 n de ácido
sulfúrico. ayuda porfavor
cuantos ml de una solución de HCl 0.50 M se deben añadir a 50 ml de una solución de HCl 0.10 M pura obtener una molaridad de 0.30?
ResponderEliminarQuien me ayuda por favor
cuantos ml de una solución de HCl 0.50 M se deben añadir a 50 ml de una solución de HCl 0.10 M pura obtener una molaridad de 0.30?
ResponderEliminarAyuda plis
calculo de 0,02 M de nacl en 500 cm^3 de solucion alguien me ayuda? :(
ResponderEliminardeterminar la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 17 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 150 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm-3.
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ResponderEliminarCuál es la molaridad de una solución que contiene 12 moles de NaCl en 1050 ml de solución
11,42mol/L
Eliminar¿Cuál es la moralidad de una solución de 9gr? De NaCl disueltos en 850 mililitros de solución?
ResponderEliminarserian 0,182 M
ResponderEliminarmole pero ejemplos
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