Solución Ejercicios de Molalidad

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Solución Ejercicios de Molalidad:

Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO₃) en 2,5 litros de agua.

Solución:

• Peso molecular del HNO₃ = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / mol (ver Tabla Periódica)
• Moles de HNO₃ = cantidad de HNO₃ / peso molecular del HNO₃ = 95  / 63 = 1,51 moles
• Peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua → 2,5 kg
• Molalidad = moles de HNO₃ / kg de disolvente = 1,51 moles / 2,5 kg = 0,6 m 

Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH₃OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Solución:

• Peso molecular del CH₃OH = 12 + 3 · 1 + 16 + 1 = 32 g / mol (ver Tabla Periódica)
• Molalidad = 15 = moles de CH₃OH / 0,05 Kg de disolución → moles de CH₃OH = 15 · 0,05 =  0,75
• moles de CH₃OH = 0,75 = masa CH₃OH / peso molecular → masa CH₃OH = 0,75 · 32 = 24 gramos

Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C₃H₈O₃) en 200 gramos de agua

Solución:

• Peso molecular del C₃H₈O₃ = 3 · 12 + 8 · 1 + 3 · 16 = 92 g / mol (ver Tabla Periódica)
• Moles en 90 gramos de C₃H₈O₃ = masa C₃H₈O₃ / peso molecular = 90 / 92 = 0,98 moles
• Molalidad = moles C₃H₈O₃ / kg de disolvente = 0,98 / 0,2 = 4,9 m 

    

Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg/m³. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u

Solución:  

• Peso molecular del Ca(OH)₂ = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 g gramos / mol (ver Tabla Periódica)
• Moles de soluto: masa soluto / peso molecular = 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)₂
• Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)₂ + 200 g H₂O = 212 g de disolución
• 1050 kg/m³ = 1050 g/litro
• densidad = masa / volumen → volumen = 212 / 1050 = 0,202 litros
• Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente = 0,162 moles / 0,2 kg = 0,81 m
• Molaridad = moles de soluto / litros de disolución = 0,162 moles / 0,202 litros = 0,80 M

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Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 2 (23/01/2017)