Solución Ejercicio de Formalidad


Solución Ejercicio de Formalidad:

Ejercicio 1: Determinar qué método (molaridad o formalidad) es más apropiado para calcular la concentración de las siguientes disoluciones:
  • Cloruro sódico NaCl disuelto en agua empleamos la formalidad ya que se trata de una sal (compuesto iónico que no forma realmente moléculas sino una red cristalina)
  • Ácido sulfúrico H2SO4 en agua empleamos la molaridad ya que se trata de un ácido (compuesto que sí forma moléculas y por lo tanto podemos emplear el peso molecular para determinar el número de moles disueltos)
  • Hidróxido de sodio NaOH disuelto en aguaempleamos la molaridad ya que se trata de una base (compuesto que sí forma moléculas y por lo tanto podemos emplear el peso molecular para determinar el número de moles disueltos)
  • Sulfato de cobre CuSO4 disuelto en aguaempleamos la formalidad ya que se trata de una sal (compuesto iónico que no forma realmente moléculas sino una red cristalina)
Ejercicio 2: Calcular la formalidad de una disolución de 12 gramos yoduro de potasio KI en 750 ml de agua. Datos de los pesos atómicos: K=39,1, I=126,9.

Solución:
  • Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el KI se ioniza (KI K+ + I-).
  • nº de PFG de KI = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular  12 gramos / (39,1 + 126,9) = 0,072
  • Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,072 / 0,75 = 0,096 F
  • Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,096 formal


Ejercicio 3: Calcular la cantidad en gramos de NaCl disueltos en 0,5 litros si la formalidad es 0,75 F. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5.

Solución:
  • Formalidad = nº de PFG / litros de disolución nº de PFG = 0,75 / 0,5 = 1,5
  • nº de PFG de NaCl = masa / Peso Fórmula (PF) masa / peso molecular  
  • masa = nº de PFG de NaCl  · peso molecular = 1,5 · 58,5 = 87,75 gramos

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Otras Unidades de Concentración:

versión 6 (26/09/2015)