Solución Ejercicio de Formalidad

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Solución Ejercicio de Formalidad:

Ejercicio 1: Determinar qué método (molaridad o formalidad) es más apropiado para calcular la concentración de las siguientes disoluciones:

• Cloruro sódico NaCl disuelto en agua → empleamos la formalidad ya que se trata de una sal (compuesto iónico que no forma realmente moléculas sino una red cristalina)
• Ácido sulfúrico H₂SO₄ en agua → empleamos la molaridad ya que se trata de un ácido (compuesto que sí forma moléculas y por lo tanto podemos emplear el peso molecular para determinar el número de moles disueltos)
• Hidróxido de sodio NaOH disuelto en agua → empleamos la molaridad ya que se trata de una base (compuesto que sí forma moléculas y por lo tanto podemos emplear el peso molecular para determinar el número de moles disueltos)
• Sulfato de cobre CuSO₄ disuelto en agua → empleamos la formalidad ya que se trata de una sal (compuesto iónico que no forma realmente moléculas sino una red cristalina)

Ejercicio 2: Calcular la formalidad de una disolución de 12 gramos yoduro de potasio KI en 750 ml de agua. Datos de los pesos atómicos: K=39,1, I=126,9.

Solución:

• Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el KI se ioniza (KI→ K⁺ + I^-).

• nº de PFG de KI = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular ≈ 12 gramos / (39,1 + 126,9) = 0,072

• Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0,072 / 0,75 = 0,096 F

• Por lo tanto la concentración formal de la disolución es 0,096 formal

Ejercicio 3: Calcular la cantidad en gramos de NaCl disueltos en 0,5 litros si la formalidad es 0,75 F. Dato: el peso molecular del NaCl es 58,5.

Solución:

• Formalidad = nº de PFG / litros de disolución → nº de PFG = 0,75 / 0,5 = 1,5
• nº de PFG de NaCl = masa / Peso Fórmula (PF) ≈ masa / peso molecular  
• masa = nº de PFG de NaCl  · peso molecular = 1,5 · 58,5 = 87,75 gramos

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Otras Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 6 (26/09/2015)