Ejercicio de pH con Kb

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Definición del pH:


El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:


pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH con Kb:

Ejercicio 1: calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.

  • Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:

    NaOH
    Na+
    +
    OH-
    0,5

    0,5

    0,5
  • pOH = -log [OH-]
  • pOH = -log [0,5] = 0,3
  • pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4

  • Ejemplo 2: calcular el pH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 · 10-5.
    • Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:


      NH3 + H2O 
      NH4+
      +
      OH-


      0,5-x

      x

      x

      Kb = [NH4+ ] [OH-] / [NH3] = x2 / (0,5 - x) = 1,8 · 10-5
    • Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
      • x2 / 0,5 = 1,8 · 10-5  
      • x2 = 3,6 · 10-5
      • x = 6 · 10-3 N
      • [OH-] = x = 3 · 10-3 N
    • pOH = -log [OH-]
    • pOH = -log [3x10-3 ] = 2,5
    • pH= 14 - pOH= 14 - 2,5= 11,5

Constantes de Acidez y Basicidad: 
versión 4 (30/05/2015) OK