La Regla del Octeto

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La Regla del Octeto:

La Regla del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916 por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que:

• El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.
• Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble.

Configuración electrónica de los Gases Nobles:

• Helio:    1s² → 2 electrones en la última capa
• Neón:     1s² 2s²2p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Argón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Kriptón: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Xenón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰ 5s²5p⁶ → 8 electrones en la última capa
• Radón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰ 6s²6p⁶→ 8 electrones en la última capa

Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.

Ejemplo:

 

De la Regla del Octeto se desprende que:

• los elementos anteriores al gas noble (Halógenos, Anfígenos, etc) tienen tendencia a ganar electrones para completar el octeto como lo demuestra la alta electronegatividad de los mismos
• los elementos posteriores al gas noble (Alcalinos, Alcalinotérreos, etc) tienen tendencia a perder electrones para quedarse con el octeto del gas noble anterior como lo demuestra la baja electronegatividad de los mismos.
• los Gases Nobles tienen la estructura más estable (8 electrones en última capa) por lo que difícilmente reaccionarán para formar compuestos con otros elementos

Regla del Octeto en los Enlaces:

La Regla del Octeto también es aplicable a los enlaces químicos, de manera que los átomos de las moléculas tienden a rodearse de 8 electrones en su última capa.

Una forma muy útil de representarlos es a través de las Fórmulas de Lewis o Diagramas de Lewis. Estas representaciones gráficas nos indican los electrones que rodean los átomos tanto de manera aislada como cuando forman enlaces:

Ejemplos de Estructura de Lewis de diferentes elementos y compuestos

En el ejemplo anterior, los elementos aislados (columna izquierda) pueden tener diferentes configuraciones electrónicas de última capa (el Carbono tiene 4 electrones, el Oxígeno 6 y el Cloro 7 por ejemplo). 

Ahora bien, cuando forman compuestos, la suma de los electrones propios y los compartidos será 8 cumpliendo la Regla del Octeto.

Ver También:

• Radio Atómico y Radio Iónico
• Energía de Ionización
• Afinidad Electrónica   
• Grupos de Elementos
• Periodos de la Tabla Periódica
• Bloques de la Tabla Periódica
• Tierras Raras 

versión 1 (31/08/2015)