La Energía de Ionización

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Energía de Ionización:

La Energía de Ionización E_i (también llamada Potencial de Ionización) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso:

 A_(g) + E_i → A⁺_(g) + e^-

^donde:

• A_(g) es un elemento cualquiera en estado gas
• A⁺_(g) ion del elemento al que se le arranca un electrón

Medida de la Energía de Ionización:

La Energía de Ionización se puede medir en:

• Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) 
• Kilocalorías por mol (kcal/mol)
• Kilojulios por mol (KJ/mol)
• Potencial de ionización: es el potencial en voltios (V) necesario para arrancar el electrón
  

 Nota: 1 eV = 1,6 × 10^-19 J

Energías de Ionización (kJ/mol)

Propiedades de la Energía de Ionización:

• Radio Atómico: la Energía de Ionización varía inversamente con el Radio atómico, puesto que cuanto más pequeño sea el radio atómico, más alta será la atracción del núcleo sobre el electrón
• La E_i aumenta de izquierda a derecha en la Tabla Periódica al disminuir el radio atómico
• La E_i aumenta de abajo arriba en la Tabla Periódica al estar el último electrón en capas más cercanas al núcleo
• Segunda Energía de Ionización: es mayor que la primera ya que la fuerza electrostatica que soporta el electrón es mayor: E_i  (A⁺→ A⁺²) > E_i  (A → A⁺). Asimismo la tercera energía de ionización sería también mayor y así sucesivamente.
• Apantallamiento: los electrones de capas inferiores pueden interferir sobre el electrón exterior (efecto pantalla) produciendo irregularidades en le Energía de Ionización.

Por estas razones, se comprueba que:

• Alcalinos: Los elementos alcalinos (Primer Grupo o Columna) poseen la menor Energía de Ionización
• Gases Nobles: poseen la mayor Energía de Ionización ya que su última capa está completa (configuración electrónica estable)
• Grupo del Boro: los elementos de este grupo (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio) presentan una anomalía a las reglas anteriores ya que su valor es inferior. Esto es debido a que en este grupo comienzan a rellenarse los orbitales p (menos atraidos al núcleo que los s)
• Grupo del Oxígeno: también presentan una Energía de Ionización ligeramente menor debido en este caso a un efecto de repulsión entre electrones que ocupan un mismo orbital p

Ver También:

• Grupos de Elementos
• Periodos de la Tabla Periódica
• Bloques de la Tabla Periódica
• Tierras Raras 

versión 1 (30/08/2015)