Ejemplos de Reductores

Química General Reductores

Los Reductores:

Los Reductores o Agentes Reductores son sustancias que reducen a otra (llamada oxidante) cediéndole electrones en una reacción de oxidación-reducción o redox.

Los agentes que intervienen en estas reacciones redox son:
- Oxidante: se reduce (disminuye su estado de oxidación) ganando electrones
- Reductor: se oxida (aumenta su estado de oxidación) perdiendo electrones
Son reacciones caracterizadas principalmente por el intercambio de electrones entre los agentes oxidantes y reductores. La reacción de oxidación-reducción (redox) más común es la de combustión.

Veamos los agentes reductores y oxidantes de una reacción redox como la combustión de metano:


 CH4 + O2 CO2 + 2 H2
.

  • Oxidantes: el oxígeno disminuye su estado de oxidación de 0 a -2 tanto en el CO2 como en el H2O.
  • Reductores: el carbono aumenta su estado de oxidación -4 a + 4.
Nota: el hecho de que se llamen oxidantes al disminuir su estado de oxidación puede ser contradictorio y confuso. Sin embargo se llaman así al referirse a que tienen la capacidad de oxidar la sustancia con la que interactúan aumentándole su estado de oxidación

Ejemplos de Reductores:
Son ejemplos de reductores los siguientes:

  • El carbón y sus derivados hidrocarburos (metano, propano, butano, gasolina, compuestos orgánicos como los carbohidratos o grasas...) Por ejemplo en la combustión de la glucosa en las células el organismo:
C6H12O6 (glucosa) + 6O2 (traído a las células por los glóbulos rojos) → 6CO2 + 6H2O
En esta reacción el carbono pasa de estado de oxidación 0 a + 4 oxidándose → actúa como reductor
  • Monóxido de carbono (CO), es empleado como reductor en metalurgia para eliminar los óxidos de los metales en los altos hornos.
  • El aluminio, empleado en metalurgia para obtener metales como el calcio o el litio difícilmente extraíbles.
  • No metales oxidables como el azufre o el fósforo.
  • Materiales con presencia de celulosa como tejidos, maderas, papel...
  • La mayoría de los metales son reductores como el hierro que es oxidado por el oxígeno
  • Los metales alcalinos son especialmente reductores como el sodio, litio, potasio, rubidio... 
  • Ácido Fórmico (HCOOH)
  • Hidruros
  • Azúcares (son oxidados por el oxígeno a una temperatura suficiente produciendo su combustión).
 Por otra parte, son ejemplos de agentes oxidantes los siguientes:
  • El oxidante más importante es el oxígeno (de ahí el nombre) ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión: Combustible (reductor) + O2 (oxidante) → H2O + CO2 + energía
  • Los compuestos derivados del cloro: Hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...), Cloritos (NaClO2...), Cloratos (KClO3...), Percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
  • Peróxidos: son agentes muy oxidantes: H2O2, Na2O2, K2O2, Peróxidos orgánicos...
  • Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo...
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Aplicaciones de los Reductores:

Los agentes reductores son muy importantes en muchas aplicaciones como por ejemplo:

  • Muchos reductores son empleados como combustibles para la obtención de energía al ser oxidados por el oxígeno en reacciones de combustión.
  • Son utilizados para la separación de los elementos metalicos y no metálicos de sus minerales de procedencia.
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versión 1 (18/11/2015)