Ejemplos de Oxidantes

Química General Oxidantes

Los Oxidantes:

Símbolo
de sust. oxidante
Los Oxidantes, Agentes Oxidantes o Comburentes son sustancias que oxidan a otra (llamada reductor) ganando electrones en una reacción de oxidación-reducción o redox.

Los agentes que intervienen en estas reacciones redox son:
- Oxidante: se reduce (disminuye su estado de oxidación) ganando electrones
- Reductor: se oxida (aumenta su estado de oxidación) perdiendo electrones
Son reacciones caracterizadas principalmente por el intercambio de electrones entre los agentes oxidantes y reductores. La reacción de oxidación-reducción (redox) más común es la de combustión.

Veamos los agentes oxidantes y reductores de una reacción redox como la combustión de metano:



 CH4 + O2 CO2 + 2 H2
.

  • Oxidantes: el oxígeno disminuye su estado de oxidación de 0 a -2 tanto en el CO2 como en el H2O.
  • Reductores: el carbono aumenta su estado de oxidación -4 a + 4.
Nota: el hecho de que se llamen oxidantes al disminuir su estado de oxidación puede ser contradictorio y confuso. Sin embargo se llaman así al referirse a que tienen la capacidad de oxidar la sustancia con la que interactúan aumentándole su estado de oxidación.

Ejemplos de Oxidantes:
  • El oxidante más importante es el oxígeno (de ahí el nombre) ya que participa en la mayoría de reacciones de oxidación-reducción como en el caso de las reacciones de combustión:
Combustible + O2 (oxidante) → H2O + CO2 + energía
  • Los compuestos derivados del cloro son agentes oxidantes muy potentes:
    • Hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...) 
    • Cloritos (NaClO2...) 
    • Cloratos (KClO3...) 
    • Percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
  • Peróxidos: son agentes muy oxidantes
  • Peróxidos orgánicos: algunos son considerados como sustancias peligrosas como:
    • Peroxiacetato de terc butilo
    • Monoperoximaleato de terc -butilo
    • Peróxido de Acetilacetona
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  • Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo...
  • Ozono: O3 
  • Reactivos de Tollen: Ag(NH3)2...
  • Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico...
  • Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo...
  • Sulfóxidos: (CH3)-SO-(CH3)
  • Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico...
  • Ácida peroxidisulfúrico: H2S2O8
  • Ácida persulfúrico: H2SO5
  • Tetróxido de osmio: OsO4
  • Óxido de nitrógeno: N2O
  • Nitrato de potasio: KNO3
  • Ácido nítrico
  • Dióxido de plomo: PbO2
  • Ácido crómico
  • Ácido dicrómico
  • Trióxido de cromo
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Aplicaciones de los Oxidantes:

Los agentes oxidantes son muy importantes en muchas aplicaciones como por ejemplo:
  • Tratamiento de aguas tanto residuales como de consumo público para purificarla
  • Blanqueantes de fibras textiles
  • Fabricación de baterías
  • Industria del petróleo en determinados procesos
  • Están también presentes en multitud de reacciones orgánicas de los organismos
  • Combustibles en cohetes
  • Explosivos
  • Desinfectantes y pesticidas
  • Preparación de otras sustancias químicas como los permanganatos 
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Peligrosidad de los Oxidantes:
  • Los agentes oxidantes son sustancias peligrosas ya que en contacto con sustancias inflamables (combustibles) pueden originar un incencio incontrolado.
  • Debido a su poder oxidante, los hipocloritos tienen la capacidad de reaccionar con múltiples compuestos tanto orgánicos como inorgánicos.
  • Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
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versión 1 (05/11/2015)