Solución Ejercicio Equivalentes Químicos

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Solución Ejercicio Equivalentes Químicos (EQ):

Ejercicio 1: Calcular el Equivalente Químico del H₃PO₄ en las siguientes reacciones:

• H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ +H₂O 
  
  En este caso reaccionan 2 átomos de hidrógeno del H₃PO₄

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 g / mol	= 49 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

• H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → FePO₄ + 3 H₂O 
  
  En este caso reaccionan 3 átomos de hidrógeno del H₃PO₄

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 gramos / mol	= 32,6 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		3 .

• 3 H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → Fe(H₂PO₄)₃ + 3 H₂O
  
  En este caso reaccionan solo 1 átomo de hidrógeno del H₃PO₄
  

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 gramos / mol	= 98 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		1 .

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Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión 1 (03/10/2015)