Solución Ejercicio Composición Centesimal

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Solución Ejercicio Composición Centesimal:

• Ejercicio 1: Una muestra de compuesto de 36 gramos contiene unas cantidades de Potasio, Nitrógeno y Oxígeno de 13,92g, 4,99g y 17,09g respectivamente. Calcular sus composiciones centesimales.

Composición Centesimal del K =	13,92	·100 = 38,7% de Potasio
	36

Composición Centesimal del N =	4,99	·100 = 13,9% de Nitrógeno
	36

Composición Centesimal del O =	17,09	·100 = 47,5% de Oxígeno
	36

• Ejercicio 2: Calcular las fórmulas empírica y molecular del compuesto del ejercicio anterior si su peso molecular es 101g/mol y los pesos atómicos del K, N y O son 39, 14 y 16 respectivamente.

Para calcuar la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa atómica del elemento. Acto seguido se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:  

K:	38,7%	= 0,99 → 0,99 / 0,99 = 1
	39

N:	13,9%	= 0,99 → 0,99 / 0,99 = 1
	14

O:	47,5%	= 2,96 → 2,96 / 0,99 = 3
	16

Por lo tanto la fórmula empírica del compuesto es: KNO₃

Ahora, para calcuar la fórmula molecular se calcula cántas veces necesitamos multiplicar la fórmula empírica para alcanzar el peso molecular (101g/mol):  

 n ·Peso molecular (KNO₃) = 101 → n · 101 = 101 → n = 1

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto coincide con la fórmula empírica: KNO₃

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Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión1 (11/10/2015)