Solución Ejercicio Composición Centesimal

Química GeneralEstequiometría → Composición Centesimal → Ejercicio

Solución Ejercicio Composición Centesimal:
  • Ejercicio 1: Una muestra de compuesto de 36 gramos contiene unas cantidades de Potasio, Nitrógeno y Oxígeno de 13,92g, 4,99g y 17,09g respectivamente. Calcular sus composiciones centesimales.
Composición Centesimal del K =
 13,92
·100 = 38,7% de Potasio
36

Composición Centesimal del N =
4,99
·100 = 13,9% de Nitrógeno
36
Composición Centesimal del O =
 17,09
·100 = 47,5% de Oxígeno
36

  • Ejercicio 2: Calcular las fórmulas empírica y molecular del compuesto del ejercicio anterior si su peso molecular es 101g/mol y los pesos atómicos del K, N y O son 39, 14 y 16 respectivamente.
Para calcuar la fórmula empírica se divide la composición centesimal entre la masa atómica del elemento. Acto seguido se dividen los resultados por el valor más pequeño de ambos:  
K:
 38,7%
= 0,99 → 0,99 / 0,99 = 1 
39
N:
 13,9%
= 0,99 0,99 / 0,99 = 1
14

O:
 47,5%
= 2,96 → 2,96 / 0,99 = 3 
16
Por lo tanto la fórmula empírica del compuesto es: KNO3
Ahora, para calcuar la fórmula molecular se calcula cántas veces necesitamos multiplicar la fórmula empírica para alcanzar el peso molecular (101g/mol):  
 n ·Peso molecular (KNO3) = 101 n · 101 = 101 → n = 1
Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto coincide con la fórmula empírica: KNO3
Unidades de Concentración:

versión1 (11/10/2015)