La Regla del Octeto

Química GeneralRegla del Octeto

La Regla del Octeto:

La Regla del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916 por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que:
  • El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.
  • Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble.
Configuración electrónica de los Gases Nobles:
  • Helio:    1s2 → 2 electrones en la última capa
  • Neón:     1s2 2s22p6 → 8 electrones en la última capa
  • Argón:   1s2 2s22p6 3s23p6 → 8 electrones en la última capa
  • Kriptón: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 → 8 electrones en la última capa
  • Xenón:   1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 → 8 electrones en la última capa
  • Radón:   1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s26p6 8 electrones en la última capa
Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.
Ejemplo:
De la Regla del Octeto se desprende que:
  • los elementos anteriores al gas noble (Halógenos, Anfígenos, etc) tienen tendencia a ganar electrones para completar el octeto como lo demuestra la alta electronegatividad de los mismos
  • los elementos posteriores al gas noble (Alcalinos, Alcalinotérreos, etc) tienen tendencia a perder electrones para quedarse con el octeto del gas noble anterior como lo demuestra la baja electronegatividad de los mismos.
  • los Gases Nobles tienen la estructura más estable (8 electrones en última capa) por lo que difícilmente reaccionarán para formar compuestos con otros elementos
Regla del Octeto en los Enlaces:

La Regla del Octeto también es aplicable a los enlaces químicos, de manera que los átomos de las moléculas tienden a rodearse de 8 electrones en su última capa.

Una forma muy útil de representarlos es a través de las Fórmulas de Lewis o Diagramas de Lewis. Estas representaciones gráficas nos indican los electrones que rodean los átomos tanto de manera aislada como cuando forman enlaces:
Ejemplos de Estructura de Lewis de diferentes elementos y compuestos

En el ejemplo anterior, los elementos aislados (columna izquierda) pueden tener diferentes configuraciones electrónicas de última capa (el Carbono tiene 4 electrones, el Oxígeno 6 y el Cloro 7 por ejemplo). 

Ahora bien, cuando forman compuestos, la suma de los electrones propios y los compartidos será 8 cumpliendo la Regla del Octeto.

Ver También:

versión 1 (31/08/2015)