La Afinidad Electrónica

Química GeneralAfinidad Electrónica

La Afinidad Electrónica:

La Afinidad Electrónica o Electronafinidad (AE) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo:

 A(g) + e-→ A-(g) + AE

siendo A un átomo neutro cualquiera.

La Afinidad Electrónica es la propiedad inversa de la Energía de Ionización (energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro).

Medida de la Afinidad Electrónica:

La Afinidad Electrónica se puede medir en:

  • Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) 
  • Kilojulios por mol (KJ/mol)
Nota: 1 eV = 1,6 × 10-19 J 

Propiedades de la Afinidad Electrónica:
  • Afinidad Electrónica negativa (se desprende energía): se da cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo que predominará la fuerza atractiva. Esto se da por ejemplo en los halógenos que al ganar un electrón adquieren la configuración electrónica de Gas Noble (estable)
  • Afinidad Electrónica positiva (se absorve energía): se da cuando hay que proporcionar energía al átomo para captar al ion. Esto le sucede por ejemplo a los elementos con configuración electrónica s2 ya que el electrón tendría que incorporarse al orbital p de mucha mayor energía como es el caso del Berilio, del Magnesio o del Calcio.
  • La Afinidad Electrónica normalmente presenta un valor negativo
  • La Afinidad Electrónica aumenta hacia la derecha en un mismo Periodo de la Tabla Periódica debido a que al disminuir el Radio Atómico, el nuevo electrón estará más cerca del núcleo y por consiguiente será atraído con más fuerza
  • La Afinidad Electrónica aumenta hacia arriba en un mismo Grupo o Columna de la Tabla Periódica debido a que el Radio Atómico será menor y el nuevo electrón será atraído con más fuerza
  • Varía en el mismo sentido que la Energía de Ionización y de la Electronegatividad y en sentido contrario al Radio Atómico
  • Las mayores Afinidades Electrónicas las presentan los Halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo)
  • El Nitrógeno presenta una anomalía ya que su afinidad electrónica es mucho menor que los elementos vecinos de la Tabla Periódica debido a que por su configuración electrónica  es muy estable.
  • No se puede medir directamente la afinidad electrónica sino a través de métodos  indirectos. Es por esta razón que solamente se conocen los valores de Afinidad Electrónica de un número relativamente pequeño de elementos.
Ver También:

versión 1 (31/08/2015)