El Bromo

El Bromo:
Localización del Bromo en la Tabla Periódica
  • Símbolo: Br
  • Número Atómico: 35
  • Masa Atómica: 79,90 u
  • Configuración Electrónica: [Ar] 3d104s2 4p5
  • Tipo de Elemento: No Metal
  • Grupo: Grupo 17 (VIIA) también conocido como grupo o familia de los halógenos
  • Periodo: Periodo 4
  • Estados de Oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
  • Isótopos:  79Br, 81Br
  • Propiedades:
    • Es un líquido de color rojo a temperatura ambiente
    • Es un elemento volátil y denso
    • Posee una alta reactividad como es común en los halógenos aunque menor que el Flúor y el Cloro
    • Es tóxico
  • Compuestos
    • Halogenuros de Hidrógeno: reaccionan con estado de oxidación -1
      • Bromuro de Hidrógeno HBr
    • Halogenuros Binarios: reaccionan con estado de oxidación -1
      • Monobromuro de Potasio KBr
      • Dibromuro de Estroncio SrBr2
      • Tribromuro de Aluminio AlBr3 
      • Tribromuro de Fósforo PBr3
    • Óxidos:
      • Monóxido de Dibromo Br2O 
      • Dióxido de Bromo BrO2 
      • Heptaóxido de Dibromo Br2O7  
    • Oxoácidos:
      • Oxobromato (I) de Hidrógeno HBrO
      • Dioxobromato (III) de Hidrógeno HBrO2
      • Trioxobromato (V) de Hidrógeno HBrO3  
      • Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno HBrO4
    • Sales:
      • Oxobromato (I) de Potasio KBrO
      • Trioxobromato (V) de Potasio KBrO3
      • Perbromato de Amonio NH4BrO4
  • Historia
    • No fue aislado e identificado hasta 1826 por Antoine Jérome Balard
    • Etimológicamente procede del griego "bromos" que significa hedor o pestilencia 
  • Obtención del Bromo:
    • Tanto el Bromo como el Iodo se pueden obtener de sus sales desplazándolas con cloro, que es un oxidante más enérgico que los otros dos elementos.
 versión 1 (17/07/2015)