Orbital d











El orbital s es un tipo de orbital atómico en el que se distribuyen los electrones de un átomo. 

Propiedades del orbital s:
  • Existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n)
  • El orbital s tiene forma esférica
  • Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones
  • El orbital s aumenta de tamaño en cada capa a medida que aumente n
  • En el orbital s, los números cuánticos l (momento angular) y m (magnético) toman los siguientes valores: l = 0 y m = 0
  • La probabilidad de encontrar un electrón dentro del orbital s no es uniforme sino que dependerá de la ecuación de función de ondas (Ψ) de Schrödinger aplicando los números cuánticos n, l y m (ver imagen arriba en la que se muestra la distribución electrónica) 
Un átomo posee múltiples orbitales s, situándose los electrones en aquel de más baja energía (menor número n) a no ser que dicho orbital s ya esté relleno con 2 electrones o sea excitado mediante calor.


DESCRIPCION DE LOS ORBITALES
IMAGENES
Orbital s:
  • Números cuánticos del orbital s: l=0 y m=0
  • Por lo tanto existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n).
  • El orbital s tiene forma esférica 
  • El orbital s aumenta de tamaño con el nivel de energía (n). 
  • Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones.
Orbital p:
  • Números cuánticos del orbital p: l=1 y m= -1,0,+1
  • Por lo tanto existen 3 orbitales p por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales p tienen forma de parejas de lóbulos que están orientados en cada uno de los 3 ejes (x, y, z)
  • Cada pareja de lóbulos puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 6 electrones.
Representación del orbital p
Orbital d
  • Números cuánticos del orbital d
      •  l = 2 
      • m = -2,-1,0,+1,+2
  • Por lo tanto existen 5 orbitales d por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales d tienen formas diversas formadas por catro grupos de cuatro lóbulos cada uno, y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo. 
  • Cada uno de los 5 suborbitales d puede contener 2 electrones.
  • Por lo tanto, el orbital p puede contener un máximo de 10 electrones.


Estructura de los orbitales d
Orbital f
  • Números cuánticos del orbital f: l=3 y m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
  • Por lo tanto existen 7 orbitales f por cada capa o nivel de energía (n).
  • Los orbitales f tienen formas diversas formadas por grupos lobulares y anillos. 
  • Cada uno de los 7 suborbitales d puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 14 electrones.



Niveles de Energía y Electrones:

Los electrones se distribuyen por la corteza electrónica siempre ocupando el orbital libre con la menor energía posible. Sea la corteza electrónica por capas de la siguiente manera:
  •        
  • 1s    ↙ 
  • 2s   2p      
  • 3s   3p   3d      
  • 4s   4p   4d   4f   
  • 5s   5p   5d   5f
  • 6s   6p   6d
Entonces rellenamos diagonalmente de manera que el orden sería el siguiente:
  • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p...
versión 2 (05/07/2015)

Información General del Torio
 Símbolo químico
 Th
 Nº atómico (Z)  90
 Masa atómica  232 u
 Grupo  Actínidos
 Periodo  Periodo 7
 Bloque  Bloque f
 Config. electrónica  [Rn5f17s2
 Electrones nivel   2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
 Estados de oxidación   +2, +3, +4

El Torio en la Tabla Periódica:

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