El Cloro

El Cloro:
Propiedades del Cloro:
  • En estado puro (Cl2) es un gas amarillo-verdoso de olor fuerte y tóxico
  • Es muy reactivo, reaccionando fácilmente con multitud de elementos y compuestos
  • Es un elemento muy abundante en la naturaleza
Compuestos:
Localización del Cloro en la Tabla Periódica
  • Halogenuros de hidrógeno: actúa con estado de oxidación -1
    • Ácido Clorhídrico HCl
  • Halogenuros binarios: actúa con estado de oxidación -1
    • Cloruro Sódico NaCl
    • Cloruro de Magnesio MgCl2
    • Cloruro de Hierro (III) FeCl3
    • Cloruro de Fósforo (V) PCl5
  • Óxidos:
    • Óxido de Cloro (I) Cl2O
    • Óxido de Cloro (III) Cl2O3
    • Heptaóxido de Dicloro Cl2O7
  • Oxoácidos:
    • Oxoclorato (I) de Hidrógeno HClO
    • Dioxoclorato (III) de Hidrógeno HClO2
    • Trioxoclorato (V) de Hidrógeno HClO3
    • Tetraoxoclorato (VII) de Hidrógeno HClO4
  • Sales:
    • Oxoclorato (I) de Sodio NaClO 
    • Dioxoclorato (III) de Sodio NaClO2  
    • Trioxoclorato (V) de Sodio NaClO3  
    • Tetraoxoclorato (VII) de Sodio NaClO4  
Aplicaciones del Cloro: 
  • Fabricación de disolventes, no solo en sentido químico, sino a escala industrial, como cloroformo, dicloroetileno, etc.
  • Fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas. Está relacionado con el índice de octanos.
  • Fabricación de insecticidas. El más conocido, el DDT, está ya prohibido, ya que se comprobó su acumulación en la cadena alimentaria: insectos > plantas > animales, que aumentaban su concentración
  • Fabricación de plásticos, como el cloruro de polivinilo (PVC) y fibras químicas por ejemplo en la industria del papel.
  • Desinfección del agua potable (hipocloritos)
  • Obtención de otros halógenos
Obtención del Cloro: 

Hay distintos métodos para la obtención del cloro. Entre ellos:
  • Electrólisis de Down: es la electrólisis del NaCl fundido. Es un método ya visto en la obtención del Sodio, donde se producía Cloro como subproducto.

    La mayoría del Cloro se obtiene hoy en día por electrólisis de disoluciones acuosas de NaCl. En otros métodos, se obtenía también como subproducto, pero era peligroso por ser tóxico, con lo que el almacenaje no era sencillo.

    Al encontrarse muchas nuevas aplicaciones al Cloro, se inviertieron los términos obteniendo ahora como subproducto el sodio.
  • Método del Diafragma: dentro de la célula electrolítica hay dos compartimentos separados por un diafragma de Asbestro, que es un silicato inerte permeable a los iones y que separa el espacio catódico del anódico.

    Se aplica una diferencia de potencial de 4 voltios. Cuando comienza la reacción, se empieza a liberar Cloro en los ánodos de carbón y se libera Hidrógeno en la barra de hierro.
  • Método del Mercurio: en uno de los depósitos se tiene mercurio líquido, que rebosa y cae una película fina en el otro depóxito. Este mercurio es el cátodo.
Historia
  • No consiguió aislarse hasta 1774 por Carl Wilhelm Scheele
  • En 1810 logra identificarse como elemento simple por Humphry Davy
  • Etimológicamente procede del griego que significa verde pálido en referencia a su color en estado puro (Cl2) 
 versión 2 (12/09/2015)