Ejemplos de la Ley de Gay-Lussac

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La ley de Gay-Lussac:

La Ley de Gay-Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.

En 1802 Gay-Lussac descubrió que a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (en grados Kelvin): P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:
  • Si la temperatura aumenta la presión aumenta
  • Si la temperatura disminuye la presión disminuye
Representación esquemática de la Ley de Gay-Lussac
    Ejemplos de Ley de Gay-Lussac:
    • Ejemplo 1: Calentamos una muestra de aire a volumen constante. Empezamos en condiciones ambiente, es decir, presión de 1 atmósfera y temperatura de 22ºC (295ºK) y vamos subiendo de 100 en 100ºK. Los valores de presión obtenidos han sido:
      • Estado 1: 295ºK y 1,00 atm → P/T = 0,00339 = k
      • Estado 2: 395ºK y 1,34 atm P/T = 0,00339 = k
      • Estado 3: 495ºK y 1,68 atmP/T = 0,00339 = k
      • Estado 4: 595ºK y 2,02 atmP/T = 0,00339 = k
      • Estado 5: 695ºK y 2,36 atm P/T = 0,00339 = k
    resultados del experimento
    • Ejemplo 2: un gas ocupa un recipiente de 1,5 litros de volumen constante a 50ºC y 550 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 770 mmHg?

      Solución: relacionamos temperatura con presión a volumen constante, por lo tanto aplicamos la Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2, donde:
      • T1 = 50ºC → 50 + 273 = 323ºK
      • P1 = 550 mmHg
      • P2 = 770 mmHg 
      • T2 = ?
      Despejamos T2:
      • P1 / T1 = P2 / T2 T2 = P2 / (P1 / T1
      • T2 = 770/ (550 / 323) = 452,2 ºK
    Ejercicios de la Ley de Gay-Lussac:

    Ejercicio 1: un tanque contiene gas a 20ºC Y 10 atmósferas de presión. El tanque está preparado para soportar 13 atmósferas. Si debido a un incendio, la temperatura asciende a 100ºC ¿soportaría el tanque la presión?

    Ejercicio 2: un gas en un tanque ejerce 2 atmósferas de presión a 25ºC. Calcular la temperatura a la que habría que enfriarlo para que la presión disminuyera hasta 1 atmósfera.


    Leyes de los Gases: 

      versión 3 (17/09/2015)